- تعداد بازدید : ۱۷۷ بار
زمانی گفته میشد که ثروت یک کشور را می توان با تولید اسید سولفوریک آن اندازه گیری کرد. ممکن است این حرف الان صادق نباشد اما اسید هنوز هم در تولید کود، رنگ، پلاستیک، پارچه، مواد شوینده و بسیاری دیگر از محصولات استفاده می شود .
تولید اولیه اسید سولفوریک به ۲۰۰ سال پیش بر میگرد در ابتدا گوگرد را می سوزاندند که دی اکسید گوگرد تولید شود سپس دی اکسید گوگرد را با اکسیژن واکنش می دادند تا تری اکسید گوگرد بدست آید و در آخر از واکنش تری اکسید گوگرد با بخار آب اسید سولفوریک بدست می آمد.
اما به دلیل این که واکنش تری اکسید گوگرد با بخار آب یک واکنش بسیار گرما زا می باشد از این رو استفاده از این روش به طور صنعتی خطرناک بوده و مقرون به صرفه نیست اکنون از روش جدیدتر و بهتری برای تولید اسید سولفوریک استفاده میکنند این روش به نام روش مجاورت شناخته می شود
فرآیند مجاروت
فرآیند تولید اسید سولفوریک به روش مجاورت در چندین مرحله انجام می شود
مرحه اول :
در ابتدا گوگرد مذاب شده و بعد از رد شدن از حوضچه های ته نشین کننده، گوگرد مذاب خالص به سمت کوره پاشیده می شود
گوگرد در مجاورت هوای خشک در کوره سوزانده می شود تا دی اکسید گوگرد تولید شود
S(s) + O۲(g) → SO۲(g)
مرحله دوم :
در این مرحله دی اکسید گوگرد در واکنش با یک اکسیژن اضافی به تری اکسید گوگرد تبدیل می شود. تولید تری اکسید گوگرد در دمای معمولی بسیار کند می باشد از این رو در روش های صنعتی دما را بین ۴۰۰ تا ۷۰۰ درجه سیلیسیوس و در مجاورت یک کاتالیزگر انجام می دهند این کاتالیزور معمولا پنتا اکسید وانادیم (V۲O۵ ) می باشد
SO۲(g) + O۲(g) → SO۳(g)
(کاتالیزگر ماده ای است که اگر به مخلوطی اضافه شود سرعت رسیدن ماده به حالت تعادل را سرعت می بخشد بدون آنکه واکنش را دستخوش تغییراتی گردد)
مرحله سوم :
گوگرد تری اکسید تولید شده به سمت برج های جذب هدایت می شوند، در این برج ها اسید سولفوریک از بالای برج بر روی گوگرد تری اکسید پاشیده می شود. در اثر این واکنش پیروسولفوریک اسید توید می شود
H۲SO۴(l) + SO۳(g) → H۲S۲O۷(l)
مرحله آخر :
در این مرحله پیروسولفوریک اسید با آب مخلوط شده و اسید سولفوریک با غلظت های معین و دلخواه به دست می آید
H۲S۲O۷(l) + H۲O(l) → ۲H۲SO۴(l)
سوال مهمی که اینجا ممکن ذهن هر کسی را درگیر کند این می باشد که چرا از این روش استفاده میکنند، به چند دلیل که در ادامه ذکر کرده ایم:
واکنش گوگرد تری اکسید با آب بسیار گرما زا بوده و خطرناک می باشد.
اسید سولفوریکی که از پیروسولفوریک اسید بدست می آید دارای کنترل راحت تری می باشد به طوری که در این روش می توان اسید سولفوریک با درصد غلظت دلخواه را بدست اورد.
شاید این روش یک روش مناسب برای تولید اسید سولفوریک باشد اما معمولا در مرحله سوم همه گوگرد تری اکسید در برج های جذب توسط اسید سولفوریک جذب نشده و مقداری به بیرون منتقل می شود که با توجه به مضر بودن آن برای محیط زیست می تواند ضررهای جبران ناپذیری را داشته باشد.
با پیشرفت علم راهکاری بوجود آمد که در آن مقدار تری اکسید گوگرد جذب نشده دوباره به چرخه بازگردد و کمترین آسیب را به محیط زیست وارد کند. به این روش فؤیند دوجذبی اسید سولفوریک گفته می شود.
این روش علاوه بر سالم نگه داشتن محیط زیست راندمان کیفیت را نیز بالا برده و معمولا اسید سولفوریک تولید شده از این روش بسیار با کیفیت تر از روش تک جذبی می باشد.
مشخصات اطلاعات شرکت فروشنده این محصول
زمانی گفته میشد که ثروت یک کشور را می توان با تولید اسید سولفوریک آن اندازه گیری کرد. ممکن است این حرف الان صادق نباشد اما اسید هنوز هم در تولید کود، رنگ، پلاستیک، پارچه، مواد شوینده و بسیاری دیگر از محصولات استفاده می شود .
تولید اولیه اسید سولفوریک به ۲۰۰ سال پیش بر میگرد در ابتدا گوگرد را می سوزاندند که دی اکسید گوگرد تولید شود سپس دی اکسید گوگرد را با اکسیژن واکنش می دادند تا تری اکسید گوگرد بدست آید و در آخر از واکنش تری اکسید گوگرد با بخار آب اسید سولفوریک بدست می آمد.
اما به دلیل این که واکنش تری اکسید گوگرد با بخار آب یک واکنش بسیار گرما زا می باشد از این رو استفاده از این روش به طور صنعتی خطرناک بوده و مقرون به صرفه نیست اکنون از روش جدیدتر و بهتری برای تولید اسید سولفوریک استفاده میکنند این روش به نام روش مجاورت شناخته می شود
فرآیند مجاروت
فرآیند تولید اسید سولفوریک به روش مجاورت در چندین مرحله انجام می شود
مرحه اول :
در ابتدا گوگرد مذاب شده و بعد از رد شدن از حوضچه های ته نشین کننده، گوگرد مذاب خالص به سمت کوره پاشیده می شود
گوگرد در مجاورت هوای خشک در کوره سوزانده می شود تا دی اکسید گوگرد تولید شود
S(s) + O۲(g) → SO۲(g)
مرحله دوم :
در این مرحله دی اکسید گوگرد در واکنش با یک اکسیژن اضافی به تری اکسید گوگرد تبدیل می شود. تولید تری اکسید گوگرد در دمای معمولی بسیار کند می باشد از این رو در روش های صنعتی دما را بین ۴۰۰ تا ۷۰۰ درجه سیلیسیوس و در مجاورت یک کاتالیزگر انجام می دهند این کاتالیزور معمولا پنتا اکسید وانادیم (V۲O۵ ) می باشد
SO۲(g) + O۲(g) → SO۳(g)
(کاتالیزگر ماده ای است که اگر به مخلوطی اضافه شود سرعت رسیدن ماده به حالت تعادل را سرعت می بخشد بدون آنکه واکنش را دستخوش تغییراتی گردد)
مرحله سوم :
گوگرد تری اکسید تولید شده به سمت برج های جذب هدایت می شوند، در این برج ها اسید سولفوریک از بالای برج بر روی گوگرد تری اکسید پاشیده می شود. در اثر این واکنش پیروسولفوریک اسید توید می شود
H۲SO۴(l) + SO۳(g) → H۲S۲O۷(l)
مرحله آخر :
در این مرحله پیروسولفوریک اسید با آب مخلوط شده و اسید سولفوریک با غلظت های معین و دلخواه به دست می آید
H۲S۲O۷(l) + H۲O(l) → ۲H۲SO۴(l)
سوال مهمی که اینجا ممکن ذهن هر کسی را درگیر کند این می باشد که چرا از این روش استفاده میکنند، به چند دلیل که در ادامه ذکر کرده ایم:
واکنش گوگرد تری اکسید با آب بسیار گرما زا بوده و خطرناک می باشد.
اسید سولفوریکی که از پیروسولفوریک اسید بدست می آید دارای کنترل راحت تری می باشد به طوری که در این روش می توان اسید سولفوریک با درصد غلظت دلخواه را بدست اورد.
شاید این روش یک روش مناسب برای تولید اسید سولفوریک باشد اما معمولا در مرحله سوم همه گوگرد تری اکسید در برج های جذب توسط اسید سولفوریک جذب نشده و مقداری به بیرون منتقل می شود که با توجه به مضر بودن آن برای محیط زیست می تواند ضررهای جبران ناپذیری را داشته باشد.
با پیشرفت علم راهکاری بوجود آمد که در آن مقدار تری اکسید گوگرد جذب نشده دوباره به چرخه بازگردد و کمترین آسیب را به محیط زیست وارد کند. به این روش فؤیند دوجذبی اسید سولفوریک گفته می شود.
این روش علاوه بر سالم نگه داشتن محیط زیست راندمان کیفیت را نیز بالا برده و معمولا اسید سولفوریک تولید شده از این روش بسیار با کیفیت تر از روش تک جذبی می باشد.
مشخصات اطلاعات شرکت فروشنده این محصول
